乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

1、分子式：C2H5OH

2、分子量：46.07

3、分子结构：C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。

4、结构简式：CH3CH2OH（分子式）或C2H5OH（计算式）

乙醇的物理性质

无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

外观与性状：无色液体，有酒香。

熔点（℃）：-114.1

沸点（℃）：78.3

折射率：1.3614

相对密度（水=1）：0.79

相对蒸气密度(空气=1)：1.59

饱和蒸气压(kPa)：5.33（19℃）

燃烧热(kJ/mol)：1365.5

临界温度（℃）：243.1

临界压力（Mpa）：6.38

辛醇/水分配系数的对数值：0.32

闪点（℃）：12

引燃温度（℃）：363

爆炸上限%（V/V）：19.0

爆炸下限%（V/V）：3.3

溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

电介质：非电解质

乙醇的化学性质

1、酸性

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+H+

乙醇的pKa=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与氘水之间的同位素交换迅速进行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因为乙醇可以电离出极少量的质子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

2、与氢卤酸反应

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

C2H5OH+HX→C2H5X+H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

3、氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O工业制乙醛

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的实质(用Cu作催化剂)

4、消去反应

（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）

C2H5OH→C2H4+H2O

（2）分子间消去制乙醚

C2H5OH+HOC2H5→C2H5OC2H5+H2O（乙醚简介）(140℃浓硫酸)(此为取代反应)

5、酯化反应

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O

“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”

乙醇的用途

1、燃料

2、有机溶剂

3、化工原料

4、饮料

5、医用消毒剂

6、本品可渗入细菌体内，在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌。最适宜的杀菌浓度为75%,因为在浓度为75%的情况下，乙醇与细菌内胞液等渗，利于分布均匀杀菌，而在高浓度时（如95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌。因不能杀灭芽孢和病毒，故不能直接用于手术器械的消毒。50%稀醇可用于预防褥瘊，25%-30%稀醇可擦浴，用于高烧病人，使体温下降。

乙醇的工业制法

1、发酵法

2、乙烯水化法

CH2═CH2+H─OH→C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）。